Saludo MacStone,
also wenn es Du es genau wissen möchtest musst Du ein wenig rechnen. Oder den PC qälen
Das bwährte p*V=n*R*T (p*V=const ideale Gasgleichung,) gilt nämlich nicht mehr
n= Anzahl Mole ("Teilchenmenge", Stoffmenge heist es genau)
R = universelle Gaskonstante (8,314472 J mol-1 K-1 (minus 1 soll Exponent sein hier!!)
T = Temp in Kelvin! nicht Celsius, sonst funzt das ganze gar nicht.
Eigentlich gilt diese schon bei 200 Bar für Luft nicht mehr ganz, aber nahezu!
Willst Du weiter rechnen must Du die "Van Der Waals Gleichung" für REALE GASE nutzen. Das sind eigentich alle Gase ausser den Edelgase!!!! Nur diese habe nämlich keine Wechselwirkung untereinander!
(Bei hohem Druck auch die Edelgase!!)
Aber wir wollen nicht päpstlicher als der Past sein
Diese nutz Korrekturfaktoren für diese Wechselwirkungen
(p+a/V²)(V-b)= nRT
Die Werte für a und b finden sich in Physikbüchern und im Internet sicherlich
Also auf die Schnelle, Physikbuch
Werte a für O2 und N2 liegen bei ca 140
Die Werte für b 0,03 bis 0,04 (so als Anhaltspunkt)
a ist ein Wert für den Kohäsionsdruck und b eben für das Kovolumen (im übrigen sind dies auch wieder zusammengesetzte Werte, die experimentell bestimmt werden müssen!)
Die ideale Gasgleichung geht nämlich davon aus, das die Molekühle kein Eigenvolumen haben, keine Wechselwirkungen etc.
(auf Deustc bedeutet das das man IDEALE GAse nicht verflüssigen oder verfestigen kann, egal wie hoch der Druck oder wie kalt es ist
aber wir alle wissen auch He gibt es in flüssiger Form, also ist auch He nicht TOP IDEAL
)
Also das REALE Volumen ist immer GRÖSSER als das ideale!
Aber es gibt auch reichlich Gassoftware im TAuch und TekTauchbereich, auch free und share, die rechnet dir das aus!
Da brauchst Du dir dann nicht am Kopf kratzen
Ich denke das reicht fürs erste, der bereits empfohlenen Atkins hilft da sehr gut weiter
Gruss
Martin
